La electrólisis es el proceso mediante el cual se logra la
disociación de una substancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes
(aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica. El
proceso debe proveer la energía para la disociación, más la energía para
expandir los gases producidos. El agua (H2O), por medio de la energía suministrada
por una batería, se puede disociar con moléculas diatómicas de hidrógeno y
oxígeno (H2O y O2)
La electrólisis de una mol de agua, produce una mol de gas
de hidrógeno, y media mol de gas de oxígeno en sus formas normales diatómicas.
Un detallado análisis del proceso, muestra el uso de
potenciales termodinámicos.
Con los materiales, se intentó imitar los procesos que
realiza el voltámetro de Hoffman, el cual se inventó para poder medir la carga
eléctrica, y explicar cómo funciona la electrolisis del agua, mediante el cual
ejerce una presión de los gases (hidrogeno y oxigeno).
Como resultados se pudo apreciar que
el tubo que estaba conectado al polo positivo, el caimán se oxido, lo que se
notó con la presencia de óxido de cobre, que cuando se mezcla con el agua, le
dio una coloración diferente. El tubo con el caimán conectado al
lado negativo, empezaron a salir burbujas, de las cuales queda demostrada la
presencia de hidrógeno, que se separaba del agua.
Como el hidrógeno es un gas, se pudo
apreciar que dichas burbujas que salían eran del mismo gas separándose del
oxígeno, el hidrógeno es un gas combustible que cuando se aplica fuego, se
produce una pequeña explosión, en cambio el oxígeno demostró que el tubo con el
caimán positivo se oxido.
En conclusión mediante este
procedimiento se llegó a la conclusión de que el agua es un compuesto y no un
elemento, ya que el único medio por el cual se puede separar es químicamente;
también se comprobó que los gases por los que está compuesta el agua tienen
diferentes propiedades y la unión de estos elementos químicos dan como
resultado el agua.
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